La verdadera solución es la mezcla homogénea, mientras que la solución coloidal y la suspensión son las mezclas heterogéneas de dos o más sustancias. Otra diferencia entre estos tres tipos de solución es que la solución True es transparente, mientras que la solución coloidal es translúcida y la suspensión es opaca.
En cuanto a la química, las soluciones se pueden definir como las mezclas de dos o más sustancias, donde el disolvente está en forma líquida y el soluto puede ser líquido, sólido o gaseoso. Hay muchos tipos diferentes de soluciones y tienen muchas características distintas, pero en un sentido amplio, pueden clasificarse como soluciones verdaderas, coloidales o de suspensión.
Sobre la base del tamaño de las partículas, se puede definir la naturaleza de la solución, la capacidad de difusión y sedimentación de estas soluciones. Ellos (las soluciones) también se diferencian por el movimiento browniano y el efecto Tyndall.
El movimiento browniano es el movimiento fortuito o el movimiento de las partículas en la solución, que se debe a su colisión. Por otro lado, el efecto Tyndall es el efecto de un haz de luz que pasa a través del líquido, las partículas presentes en él (líquido) pueden dar resultados diferentes.
En esta publicación, nos centraremos en los puntos en los que difieren los tres tipos de soluciones, junto con un resumen sobre ellos.
Cuadro comparativo
| Bases para la comparación | Verdadera solución | Solución coloidal | Suspensión |
|---|---|---|---|
| Sentido | Las soluciones verdaderas son el tipo de mezclas, donde el soluto y los solventes se mezclan adecuadamente en la fase líquida. | Las soluciones coloidales son el tipo de mezcla, donde el soluto (partículas diminutas o coloides) se distribuye uniformemente en el disolvente (fase líquida). | La suspensión es la mezcla, donde el soluto no se disuelve, sino que se suspende en el líquido y flota libremente en el medio. |
| Ejemplo | Solución de azúcar en agua. | Almidón disuelto en agua. | Suelo disuelto en agua. |
| Naturaleza de las soluciones. | Homogéneo | Heterogéneo | Heterogéneo |
Apariencia externa | Transparente. | Translúcido. | Opaco. |
| Tamaño de las partículas (en diámetro) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Difusión de la solución a través de papel pergamino. | La difusión de las partículas de las soluciones verdaderas también es simple y suave a través del pergamino y el papel de filtro. | Las partículas de las soluciones coloidales no se difunden ni pasan a través del papel pergamino, pero es fácil a través del papel de filtro. | Las partículas de la suspensión no pasan a través del pergamino o papel de filtro. |
| Sedimentación | Voluntad, no sedimento. | Las partículas o coloides no se sedimentarán. | Las partículas obtendrán sedimento. |
| Visibilidad de las partículas. | En soluciones verdaderas, las partículas son invisibles a simple vista. | Las partículas en la solución coloidal son visibles a través del microscopio electrónico, pero no a simple vista. | Las partículas en la suspensión son visibles a simple vista, así como bajo el microscopio electrónico. |
| Efecto Tyndall | La verdadera solución muestra el efecto Tyndall. | El efecto Tyndall se muestra por los coloides en la solución coloidal. | Las partículas muestran el efecto Tyndall. |
| Movimientos Brownianos | Las partículas en la verdadera solución muestran movimientos brownianos. | Las partículas en la solución coloidal muestran movimientos brownianos. | Las partículas muestran movimientos brownianos. |
Definición de solución verdadera
La mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto se disuelve en el solvente se llama la solución verdadera. Aquí el tamaño de las partículas es inferior a 1 nm. El ejemplo de la verdadera solución es cuando el azúcar o la sal se disuelven en agua. Las partículas no se pueden filtrar o separar a través de papel de filtro o papel pergamino. Incluso las partículas son invisibles a simple vista.
Como la mezcla está en la fase líquida y transparente, permite que la luz pase a través de la solución sin dispersarse. Cuando se dice que la solución es homogénea, significa que las partículas se distribuyen uniformemente en la solución y no se depositan en el fondo del recipiente. Como la cantidad de partículas presentes en cada unidad de volumen de la solución es igual en todas partes, la densidad de partículas es mayor.
El efecto browniano no se observa en soluciones verdaderas, e incluso el efecto Tyndall está ausente.
Definición de solución coloidal
La mezcla heterogénea de dos o más sustancias, donde el tamaño de las partículas se encuentra entre 1 y 1000 nm, se conoce como solución coloidal. La solución coloidal es el intermedio entre la solución verdadera y la suspensión, aunque también está en la fase líquida. Cuando el almidón disuelto en agua o la gelatina mezclada en el agua son ejemplos de las soluciones coloidales, aquí las partículas diminutas flotarán en lugar de disolverse.
Del mismo modo, la verdadera solución, las partículas de la solución coloidal son invisibles a simple vista, pero se puede observar al microscopio electrónico.
La separación de las partículas coloidales se puede hacer a través de papel pergamino, pero no a través del papel de filtro. Las partículas se pueden obtener mediante el proceso de centrifugación, donde se asentarán (partículas) en el fondo. Como la mezcla es del tipo heterogéneo, las partículas no se distribuyen uniformemente en las soluciones.
Como las soluciones coloidales son translúcidas, permiten que la luz pase a través del líquido, pero debido a la presencia de partículas, la luz se dispersa. El movimiento browniano y el efecto Tyndall se observan en solución coloidal. Los diferentes tipos de coloides son los coloides de emulsión, espuma, sol, hidrocoloide, reversible o irreversible.
Definición de suspensión
Las suspensiones son la mezcla, donde el tamaño de las partículas es mayor que 1000 nm. Cuando el suelo se disuelve en agua, que se agita fuertemente, después de un tiempo las partículas de la solución se depositan en el fondo del recipiente debido a la gravedad; Este es el ejemplo de la suspensión.
Las partículas en la solución verdadera son visibles a simple vista. El movimiento browniano y el efecto Tyndall se observan en suspensión.
Diferencias clave entre la solución verdadera, la solución coloidal y la suspensión
Las siguientes son las diferencias clave entre la solución verdadera, la solución coloidal y la suspensión:
- Las soluciones verdaderas son el tipo de mezclas, donde el soluto y los solventes se mezclan adecuadamente en la fase líquida, mientras que las soluciones coloidales son el tipo de mezcla en la fase líquida, donde el soluto (pequeñas partículas o coloides) se distribuye uniformemente en el solvente ( fase líquida). La suspensión es la mezcla, donde el soluto no se disuelve, sino que se suspende en el líquido y flota libremente.
- La solución de azúcar en agua es el ejemplo de la solución verdadera; El almidón disuelto en agua es el ejemplo de la solución coloidal y el suelo disuelto en agua es la suspensión.
- Las soluciones verdaderas son homogéneas y de apariencia transparente, mientras que las soluciones coloidales son heterogéneas y parecen ser translúcidas, mientras que la suspensión también es heterogénea pero parece opaca.
- Como el tamaño de las partículas es inferior a 1 nm, las partículas pasan fácilmente a través del papel pergamino y el papel de filtro, pero el tamaño de las partículas en la solución coloidal está entre 1-1000 nm, las partículas de las soluciones coloidales no se difunden ni pasan a través del pergamino papel pero es fácil a través de papel de filtro, en la suspensión el tamaño de partícula es mayor a 1000 nm, las partículas de la suspensión no pasan a través del pergamino o papel de filtro.
- En las soluciones verdaderas, las partículas son invisibles a simple vista, mientras que las partículas en la solución coloidal son visibles a través del microscopio electrónico, pero no a simple vista, y las partículas en la suspensión son visibles a simple vista y al microscopio electrónico.
- El efecto Tyndall y el efecto browniano no se observan en soluciones verdaderas, mientras que estas características no se observan en soluciones coloidales y suspensión.
Conclusión
Del mismo modo, la diversidad se ve en las soluciones. En química, la solución se dice como la mezcla de dos sustancias miscibles o inmiscibles en el medio líquido o gaseoso. En este contenido, estudiamos los tres tipos de solución, sus diversas características y cómo difieren entre sí.
