Cuál es la diferencia entre los átomos y las moléculas, es la pregunta básica que surge en la mente de cada estudiante de química. A menudo se enfrentan a dificultades para entenderlos correctamente, ya que ambos son una pequeña unidad identificable.
Gráfica comparativa
| Bases para la comparación | Átomo | Molécula |
|---|---|---|
| Sentido | La pequeña partícula de un elemento químico, que puede o no existir independientemente, se llama un átomo. | Las moléculas se refieren al conjunto de átomos que se mantienen unidos por enlace, lo que indica la unidad más pequeña de un compuesto. |
| Existencia | Puede o no existir en estado libre. | Existir en estado libre. |
| Compuesto de | Núcleo y electrones. | Dos o más átomos, iguales o diferentes, unidos químicamente. |
| Forma | Esférico | Lineal, angular y triangular. |
| Visibilidad | Ni visible a simple vista, ni microscopio de aumento. | No es visible a simple vista, pero se puede ver con la ayuda de un microscopio de aumento. |
| Reactividad | Altamente reactivo, sujeto a ciertas excepciones. | Comparativamente menos reactivo. |
| Enlace | Enlace nuclear | Enlace covalente |
Definición de átomo
El término "átomo" en química representa la unidad elemental de materia ordinaria que existe en estado libre y contiene todas las propiedades químicas. Es una partícula infinitesimal que identifica distintivamente un elemento químico. Está compuesto por un núcleo cargado positivamente y rodeado de electrones cargados negativamente.
El núcleo está formado por protones y neutrones que se agrupan en la mitad de un átomo. Estos protones y neutrones tienen masas casi iguales, pero varían en carga, es decir, los primeros tienen carga positiva mientras que los últimos no llevan la carga eléctrica. La carga positiva en un átomo es equivalente a la carga negativa. Por lo tanto es eléctricamente neutro. Además de esto, los protones y neutrones están formados por constituyentes, es decir, quarks y gluones.
Ejemplo : H, He, Li, O, N
Definición de Molécula
La molécula es una pequeña unidad de materia, que existe en estado libre y representa las propiedades químicas de la sustancia.
Cuando dos o más átomos están extremadamente cerca uno del otro, de modo que los electrones de los átomos pueden interactuar entre sí, lo que resulta en una atracción entre los átomos, llamada como un enlace químico. El enlace químico tiene lugar como resultado del intercambio de electrones entre los átomos, específicamente conocido como un enlace covalente. Entonces, cuando dos o más átomos se agrupan en una sola unidad, con la ayuda de un enlace covalente, se forma una molécula.
Si uno o más átomos idénticos existen como una unidad, independientemente, se conoce como una molécula de un elemento, pero si dos o más elementos variables se agrupan en una proporción fija, en masa, para crear una unidad que exista libremente, es denominado como una molécula de un compuesto.
Ejemplo : H2O, CO2, NO2, CH4
Diferencias clave entre el átomo y la molécula
La diferencia entre el átomo y la molécula se puede dibujar claramente por los siguientes motivos:
- El átomo se define como la unidad más pequeña de un elemento que puede o no existir independientemente. Por otro lado, la molécula implica el conjunto de átomos unidos por el enlace, que indica la unidad más pequeña de un compuesto.
- Los átomos pueden o no existir en el estado libre, pero las moléculas existen en el estado libre.
- Los átomos forman parte del núcleo (que contiene protones y neutrones) y los electrones. A la inversa, una molécula se compone de dos o más átomos, idénticos o diferentes, combinados químicamente.
- La forma de un átomo es esférica, mientras que las moléculas pueden ser lineales, angulares o rectangulares.
- Los átomos son altamente reactivos, es decir, participan en la reacción química sin descomposición adicional en unidades subatómicas. Sin embargo, esto no es aplicable a los átomos de gas noble. Por el contrario, las moléculas son menos reactivas, ya que no participan en la reacción química.
- Los átomos poseen un enlace nuclear, ya que conlleva una atracción electrostática entre el núcleo y el electrón. En contraste, existe un enlace químico entre los átomos de una molécula, de manera que abarca enlaces simples, dobles o triples.
Conclusión
En general, hay algunas diferencias entre los dos temas. Ambas son unidades diminutas, pero como las moléculas están formadas por átomos, el tamaño de un átomo es mucho más pequeño que una molécula. Además, para formar iones, los átomos ganan o pierden electrones, que no es el caso de una molécula.
