La mezcla contiene dos o más sustancias mezcladas, pero ni químicamente ni en cantidades inexactas, mientras que el compuesto incluye dos o más elementos combinados químicamente y en una proporción fija. Por ejemplo, agua de mar, petróleo crudo, aceites minerales, aleaciones (latón, bronce), etc., son algunas de las mezclas, agua (H2O), peróxido de hidrógeno (H2O2), cloruro de sodio (NaCl), bicarbonato de sodio (NaHCO3), etc. son el nombre de algunos compuestos.
Según la teoría de la física clásica, todo lo que ocupa espacio tiene masa y volumen se conoce como la materia. Incluso la materia puede clasificarse en dos clases, mezclas y sustancias puras. Las sustancias puras están formadas por elementos y compuestos.
Los elementos son la sustancia simple y además no se pueden dividir en formas más simples. Contiene un solo tipo de átomo, pero el compuesto tiene dos o más átomos o elementos diferentes, por otro lado, las mezclas contienen diferentes sustancias.
En el camino de resaltar las diferencias entre mezclas y compuestos en este contenido, daremos una breve descripción de ellos.
Cuadro comparativo
| Bases para la comparación | Mezclas | Compuestos |
|---|---|---|
| Sentido | Las mezclas son las sustancias impuras, formadas por dos o más sustancias físicamente mezcladas. Pueden ser homogéneos o heterogéneos por naturaleza. | Los compuestos son la forma pura, compuesta de dos o más elementos químicamente mezclados. Estos son generalmente homogéneos. |
| Composición | Las sustancias que se encuentran en las mezclas no están en cantidad fija, lo que significa que su proporción varía. | Pero en el caso de los compuestos, los elementos están presentes en una cantidad fija, eso significa que su relación es fija. |
| Propiedades | Las propiedades de las mezclas también varían (no son fijas) ya que depende del tipo de sustancias y la cantidad en la que se mezclan. | Para el tipo particular de compuesto, las propiedades son fijas y no varían, ya que los elementos presentes en los compuestos son fijos y están en la proporción fija. |
| Fórmula | Las mezclas no tienen una determinada fórmula. | Los compuestos tienen una fórmula específica, dependiendo de los constituyentes presentes. |
| Separación | Las sustancias de las mezclas son fáciles de separar por diferentes métodos físicos como filtración, cromatografía, evaporación. | Los elementos no son fáciles de separar y, si se hacen, lo hacen por métodos químicos. |
| Sustancias | No se forman nuevas sustancias a partir de las mezclas, debido a las propiedades inmutables de sus componentes. | Siempre hay formación de nuevas sustancias, debido a la mezcla de las propiedades químicas de los diferentes componentes. |
Punto de fusión / ebullición | Las mezclas no tienen un punto de fusión o ebullición fijo. | El compuesto una vez formado, tiene un punto de fusión y ebullición fijo. |
| Cambio de calor | No hay cambio de calor, o se observa participación de energía cuando se hacen mezclas. | Hay un cambio de calor y se usa o libera energía durante la formación de los compuestos, ya que es una reacción química. |
| Ejemplos | Aleaciones como latón, bismuto, cromo, agua oceánica (sal y agua), mezclas de gases, etc. | Compuestos como bicarbonato de sodio, metano, sal, etc. |
Definición de mezclas
Cuando miramos, encontramos muchas cosas a nuestro alrededor que son mezclas, como el aire, las rocas, los océanos e incluso la atmósfera. Estos tienen los componentes mezclados con las propiedades físicas y no con los químicos y ni siquiera en una proporción fija. Por lo tanto, podemos decir que la formación de mezclas tiene lugar mediante la mezcla de dos o más sustancias, pero no en una proporción fija.
En las mezclas no se produce la reacción química, la fusión tiene lugar físicamente. Por lo tanto, las mezclas tienen dos o más tipos diferentes de átomos o moléculas, o al menos un átomo y una molécula. Las mezclas no tienen un punto de fusión o ebullición fijo.
Las mezclas se pueden separar por métodos físicos tales como filtración, decantación, destilación. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Mezclas homogéneas : se consideran soluciones verdaderas, ya que los componentes presentes en este tipo se distribuyen de manera uniforme o uniforme por todas partes. Por ejemplo, solución de azúcar, mezcla de alcohol y agua, etc.
Mezclas heterogéneas : cuando los componentes no se distribuyen uniformemente en la mezcla, se conocen como mezclas heterogéneas. Por ejemplo, aceite y agua cuando se mezclan, una mezcla de azufre y hierro, grava, etc.
Además de los dos anteriores, las mezclas se clasifican adicionalmente en función del tipo de tamaño de las partículas presentes en el mismo. Estas son soluciones, suspensiones, coloides.
Soluciones : contienen las partículas del tamaño nano, que tienen menos de 1 nm de diámetro. La solución no se puede separar por decantación o por el método de centrifugación. El oxígeno disuelto en el agua, el aire y la gelatina son algunos de los ejemplos.
Coloide : en esta solución, las partículas son tan pequeñas que no son visibles a simple vista, el tamaño de las partículas varía de 1 nm a 1 mm. La solución coloide muestra el efecto Tyndall, los constituyentes coloidales pueden separarse mediante el proceso de decantación y centrifugación. Sangre, humo, crema son algunos ejemplos.
Suspensión : estos son de naturaleza heterogénea, también muestran el efecto Tyndall. Las partículas en este son lo suficientemente grandes y se pueden separar por centrifugación o decantación. Barro, granito, polvo o contaminantes en el aire son algunos ejemplos.
Definición de compuestos
Cuando dos o más átomos de los diferentes elementos combinados químicamente para formar un enlace se llama compuesto . Es un tipo de mezcla química entre diferentes elementos o constituyentes. Cuando tiene lugar la formación del enlace, el nuevo compuesto así formado tiene diferentes propiedades químicas de los componentes por los cuales se forman.
Por ejemplo, el agua (H2O), el etanol (C2H5OH), el cloruro de sodio (NaCl), son algunos de los compuestos comunes, se hacen proporciones definidas de sus componentes y también tienen una identidad química. Los diferentes tipos de enlaces son moleculares, ácidos, cationes, aniones y enlaces binarios. Todos estos tienen diferentes identidades químicas y fórmulas.
Diferencias clave entre mezclas y compuestos
A continuación se presentan los puntos importantes para diferenciar la mezcla de la del compuesto:
- Las mezclas son las sustancias impuras, formadas por dos o más sustancias físicamente mezcladas y no en la proporción fija. Los compuestos son la forma pura, compuesta de dos o más elementos químicamente mezclados y en una proporción fija.
- Las mezclas pueden ser de naturaleza homogénea o heterogénea, pero los compuestos son generalmente homogéneos .
- Como se dijo anteriormente, la composición de las sustancias encontradas en las mezclas no está en una cantidad fija, eso significa que su proporción varía, pero en el caso de los compuestos los elementos están presentes en una cantidad fija, eso significa que su relación es fija. Debido a esto, el compuesto puede nombrarse y tener cierta fórmula química como cloruro de sodio (NaCl), bicarbonato de sodio, metano, sal, etc., pero esto no es lo mismo para las mezclas.
- Como la proporción de las sustancias presentes en una mezcla no es fija y sus propiedades también varían (no son fijas), ya que depende del tipo de sustancias y la cantidad de elementos que se mezclan, ya sea una propiedad química o física. . En los compuestos, las nuevas propiedades (físicas y químicas) se retienen después de la formación del nuevo compuesto, y sabemos la cantidad o relación de los elementos presentes en el compuesto.
- La separación de las sustancias presentes en las mezclas es fácil por diferentes métodos físicos como filtración, cromatografía, evaporación, mientras que en el caso de los compuestos, las sustancias no son fáciles de separar y, si se hace, lo hacen por métodos químicos.
- No se forman nuevas sustancias a partir de las mezclas, debido a las propiedades inmutables de sus componentes, mientras que siempre hay formación de nuevas sustancias, debido a la mezcla de las propiedades químicas de los diferentes componentes.
- No hay cambio de calor o se observa la participación de la energía cuando se hacen mezclas, pero la formación del compuesto da como resultado un cambio de calor a medida que se usa o evoluciona la energía en la reacción. Las mezclas no tienen un punto de ebullición o meting, pero los compuestos tienen un punto de fusión y ebullición fijo.
- Ejemplos de mezclas son aleaciones como latón, bismuto, cromo, agua oceánica (sal y agua), mezclas de gases, etc., mientras que el cloruro de sodio, bicarbonato de sodio, metano, sal, etc., son los ejemplos de los compuestos.
Conclusión
La información mencionada en este artículo no es aplicable en el campo de la ciencia, pero se puede observar en la vida cotidiana; por lo tanto, es necesario conocer todos estos términos en detalle para identificarlos y distinguirlos.
