El enlace covalente se produce entre los dos no metales, el enlace metálico se produce entre dos metales y el enlace iónico se produce entre el metal y el no metal. El enlace covalente implica compartir electrones, mientras que los enlaces metálicos tienen fuertes atracciones y los enlaces iónicos implican la transferencia y aceptación de electrones desde la capa de valencia.
La propiedad adherente de un átomo, para organizarse en un patrón más estable al llenar la órbita de sus electrones más externos. Esta asociación de átomos forma las moléculas, iones o cristales y se conoce como enlace químico.
Hay dos categorías de enlaces químicos en el terreno de su fuerza, estos son enlaces primarios o fuertes y enlaces secundarios o débiles. Los enlaces primarios son enlaces covalentes, metálicos e iónicos, mientras que los enlaces secundarios son las interacciones dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno, etc.
Después de la introducción de la mecánica cuántica y los electrones, la idea del enlace químico se presentó durante el siglo XX. Con la discusión sobre el enlace químico, uno puede obtener el conocimiento de la molécula. Las moléculas son la unidad más pequeña del compuesto y proporcionan información sobre los compuestos.
En el camino de resaltar la diferencia entre los tres tipos de bonos, revisaremos su naturaleza junto con una breve descripción.
Cuadro comparativo
| Bases para la comparación | Enlace covalente | Enlace metálico | Enlace iónico |
|---|---|---|---|
| Sentido | Cuando hay una fuerte fuerza electrostática de atracción entre dos núcleos cargados positivamente y el par compartido de electrones se llama enlace covalente. | Cuando existe una fuerte fuerza electrostática de atracción entre el catión o los átomos y los electrones deslocalizados en la disposición geométrica de los dos metales, se denomina enlace metálico. | Cuando hay una fuerte fuerza electrostática de atracción entre un catión y un anión (dos iones con carga opuesta) de elementos se llama enlace iónico. Este enlace se forma entre un metal y un no metal. |
| Existencia | Existen como sólidos, líquidos y gases. | Existe solo en estado sólido. | También existen solo en estado sólido. |
| Ocurre entre | Entre dos no metales. | Entre dos metales. | No metal y metal. |
| Involucra | Compartir electrones en la capa de valencia. | La atracción entre los electrones deslocalizados presentes en la red de los metales. | Transferencia y aceptación de electrones de la capa de valencia. |
| Conductividad | Muy baja conductividad. | Alta conductividad térmica y eléctrica. | Baja conductividad. |
| Dureza | Estos no son muy difíciles, aunque las excepciones son silicio, diamante y carbono. | Estos no son difíciles. | Estos son difíciles, debido a la naturaleza cristalina. |
| Puntos de fusión y ebullición | Bajo. | Alto. | Mayor. |
| Maleabilidad y ductilidad | Estos no son maleables ni dúctiles. | Los enlaces metálicos son maleables y dúctiles. | Los enlaces iónicos tampoco son maleables ni dúctiles. |
| Enlace | Son el enlace direccional. | El enlace no es direccional. | No direccional. |
| Energía de enlace | Más alto que el enlace metálico. | Más bajo que los otros dos bonos. | Más alto que el enlace metálico. |
| Electronegatividad | Covalente polar: 0.5-1.7; No polar <0.5. | No disponible. | > 1.7. |
| Ejemplos | Diamante, carbono, sílice, gas hidrógeno, agua, gas nitrógeno, etc. | Plata, oro, níquel, cobre, hierro, etc. | NaCl, BeO, LiF, etc. |
Definición de enlaces covalentes
El enlace covalente se observa en un elemento que se encuentra hacia la derecha de la tabla periódica que no son metales. Los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre los átomos. El emparejamiento del electrón compartido produce una nueva órbita alrededor de los núcleos de los dos átomos llamados molécula.
Hay fuertes atracciones electrostáticas entre los dos núcleos de un átomo y el enlace se forma cuando la energía total durante el enlace es menor que la energía que era antes como átomos individuales o valores electronegativos cercanos.
Los enlaces covalentes también se conocen como enlaces moleculares. Nitrógeno (N2), hidrógeno (H2), agua (H2O), amoníaco (NH3), cloro (Cl2), flúor (F2) son algunos de los ejemplos de los compuestos que tienen enlaces covalentes. Compartir electrones permite que los átomos obtengan la configuración estable de la capa externa de electrones.
Hay dos tipos de enlaces covalentes, polares y no polares . Esta división se basa en la electronegatividad, ya que en el caso de los enlaces no polares, los átomos comparten el mismo número de electrones ya que los átomos son idénticos y tienen una diferencia de electronegatividad menor que 0.4.
Por ejemplo, el agua que tiene la fórmula como H2O, en esto el enlace covalente está entre cada molécula de hidrógeno y oxígeno, donde dos electrones se comparten entre hidrógeno y oxígeno, uno de cada uno.
Como molécula de hidrógeno, el H2 contiene dos átomos de hidrógeno que están unidos por el enlace covalente con el oxígeno. Estas son las fuerzas atractivas entre los átomos que ocurren en la órbita más externa de los electrones.
Definición de enlaces metálicos
El tipo de enlace químico que se forma entre los metales, metaloides y aleaciones. El enlace se forma entre los átomos con carga positiva, donde el intercambio de electrones tiene lugar en las estructuras de los cationes. Estos se consideran buenos conductores de calor y electricidad.
En este tipo, los electrones de valencia se mueven continuamente de un átomo a otro a medida que la capa más externa de electrones de cada átomo de metal se superpone a los átomos vecinos. Entonces, podemos decir que en el metal, los electrones de valencia se mueven continuamente independientemente de un lugar a otro en todo el espacio.
Debido a la presencia de los electrones deslocalizados o libres de los electrones de valencia, a Paul Drude se le ocurrió el nombre de " mar de electrones " en 1900. Las diversas propiedades características de los metales son; tienen altos puntos de fusión y ebullición, son maleables y dúctiles, buenos conductores de la electricidad, fuertes enlaces metálicos y baja volatilidad.
Definición de enlaces iónicos
Los enlaces iónicos se definen como los enlaces entre el ion positivo y el ion negativo, que tienen la fuerza de atracción electrostática fuerte . Los enlaces iónicos también se denominan enlaces electrovalentes. El átomo que gana o pierde uno o más electrones se llama ion. El átomo que pierde los electrones alcanza la carga positiva y se conoce como ion positivo, mientras que el átomo que gana los electrones alcanza la carga negativa y se llama ion negativo.
En este tipo de enlace, los iones positivos son atraídos hacia los iones negativos, y los iones negativos son atraídos hacia los iones positivos. Entonces podemos decir que los iones opuestos se atraen entre sí y los iones similares se repelen. Entonces los iones opuestos se atraen entre sí y forman el enlace iónico debido a la presencia de una fuerza electrostática de atracción entre los iones.
Los metales en la órbita más externa tienen solo unos pocos electrones, por lo tanto, al perder dichos electrones, el metal logra la configuración de gas noble y, por lo tanto, cumple la regla del octeto. Pero, por otro lado, la capa de valencia de los no metales tiene solo 8 electrones y, por lo tanto, al aceptar los electrones, alcanzan una configuración de gas noble. La carga neta total en el enlace iónico debe ser cero . La aceptación o donación de los electrones puede ser de más de 1, para satisfacer la regla del octeto.
Tomemos el ejemplo predominante del cloruro de sodio (NaCl), donde la órbita más externa del sodio tiene un electrón, mientras que el cloro tiene siete electrones en la capa más externa.
Entonces, el cloro necesita solo un electrón para completar su octeto. Cuando los dos átomos (Na y Cl) se colocan uno cerca del otro, el sodio dona su electrón al cloro. Por lo tanto, al perder un electrón, el sodio se carga positivamente y al aceptar un electrón, el cloro se carga negativamente y se convierte en ión cloruro.
Diferencias clave entre enlaces covalentes, metálicos y iónicos
A continuación se presentan los puntos que diferencian entre los tres tipos de enlaces fuertes o primarios:
- Los enlaces covalentes se pueden decir cuando existe una fuerte fuerza electrostática de atracción entre dos núcleos cargados positivamente y el par compartido de electrones. Mientras que los enlaces metálicos tienen la fuerte fuerza electrostática de las atracciones entre el catión o los átomos y los electrones deslocalizados en la disposición geométrica de los dos metales. Cuando existe una fuerte fuerza electrostática de atracción entre un catión y un anión (dos iones con carga opuesta) de elementos, se denomina enlace iónico y se forma entre un metal y un no metal.
- El enlace covalente existe como sólidos, líquidos y gases, los enlaces metálicos y los enlaces iónicos existen solo en estado sólido.
- Los enlaces covalentes se producen entre dos no metales, los enlaces metálicos se encuentran entre dos metales, mientras que se observa iónico entre los no metales y los metales.
- Los enlaces covalentes implican compartir electrones en la capa de valencia, los enlaces metálicos son la atracción entre los electrones deslocalizados presentes en la red de los metales, y los enlaces iónicos se denominan transferencia y aceptación de electrones desde la capa de valencia.
- La conductividad es baja en enlaces covalentes e iónicos, aunque alta en enlaces metálicos.
- Los enlaces covalentes no son muy duros, aunque las excepciones son silicio, diamante y carbono, incluso los enlaces metálicos no son duros, pero los enlaces iónicos son duros, debido a la naturaleza cristalina.
- Los puntos de fusión y ebullición del enlace covalente son bajos a diferencia de los enlaces metálicos y los enlaces iónicos que tienen mayor.
- Los enlaces metálicos son maleables y dúctiles, mientras que los enlaces covalentes y los enlaces iónicos no son maleables y no dúctiles.
- La energía de enlace es mayor en enlaces covalentes e iónicos que los enlaces metálicos.
- Ejemplos de enlaces covalentes son diamante, carbono, sílice, gas hidrógeno, agua, gas nitrógeno, etc., mientras que plata, oro, níquel, cobre, hierro, etc. son ejemplos de enlaces metálicos y NaCl, BeO, LiF, etc. son los ejemplos de los enlaces iónicos.
Similitudes
- Todos tienen la fuerza electrostática de las atracciones que fortalece los lazos.
- Conectan un átomo a otro.
- La unión entre los átomos resulta para formar un compuesto estable.
- Los tres tipos de unión producen diferentes propiedades, luego los elementos originales.
Conclusión
En este contenido, estudiamos los diferentes tipos de enlaces fuertes y sus diversas propiedades por las cuales varían entre sí. Aunque también tienen ciertas similitudes. El estudio de estos enlaces es esencial para identificarlos y puede usarlos con cuidado y donde sea necesario.
